（1））根据该反应为放热反应，温度越高CO的转化率越小，所以曲线X为230℃，由图象可知当270℃、CO的转化率为50%时，n（H2）：n（CO）=1.5，则
CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）
起始（mol/L） 1 1.5 0
转化（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡（mol/L） 0.5 0.5 0.5
K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×0．52=4.00，
故答案为：X；4.00；
（2）某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时 c（CO）=0.1mol/L，则平衡时CH3OH的物质的量为0.9mol/L×1L=0.9mol，所以c＞0.9mol平衡向逆反应进行，按化学计量数转化到左边，得到1mol CO时c的值最大，所以c最大为1mol．所以0.9＜c＜≤1，
故答案为：0.9＜c＜≤1；
（3）甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（4）工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为X，溶液中铜离子物质的量为0.1mol，电极反应为：
Cu2++2e-=Cu，
0.1mol 0.2mol
2H++2e-=H2↑，
2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑，
4x x
得到0.2+2x=4x，
x=0.1mol
乙中A极析出的气体是氧气物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L，
故答案为：2.24L；
（5）根据转移电子的物质的量和金属阳籂饥焚渴莳韭锋血福摩离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无增多，铁离子物质的量减小，亚铁离子增加，①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，
依据（2）计算得到电子转移为0.2mol，当电子转移为0.2mol时，丙中阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，生成Cu2+物质的量为0.1mol，图象分析每个单位为0.05mol，阴极电极反应Fe3++e-=Fe2+，溶液中有Fe3+ 0.2mol，Fe2+ 0.3mol，Cu2+为0.1mol，所以需要加入NaOH溶液1.4mol，所以NaOH溶液等体积为1.4mol5mol/L=0.28L=280ml，
故答案为：Fe2+；280．
醇基燃料炉头的简介
醇基燃料炉头又称甲醇燃料炉头，醇油炉头，醇基汽化炉头等。根据不同的需求，它分为连体炉头、分体炉头、蘑菇头炉头和飞机头炉头（其中分体炉头和连体炉头是雾化炉头，蘑菇头炉头和飞机头炉头时气化炉头）。主用醇基燃料（甲醇燃料），具有用量省，火力热值可以达到1200℃高于液化气燃烧热值，使用更省钱、安全、环保等优点。广泛用于酒店，饭店，宾馆，食堂，快餐，饮食店等。
